حلول مسائل الفصل الاول لماده الكيمياء لمرحله الرابع العلمي

اع ـــضاء ح ـــزن الع ـــشاق

اليوم موضوعنا وطرحنا في القسم بخصوص

حلول اسئله الفصل الاول لكيمياء الرابع العلمي

ج / س 1- 7 اولا

Kg
-----------= 10-3 kg g
1000g
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × ـــــــــــــــــــــــــــــــــ 2.70
M3
cm3 --------------- = 10- 6 m3
10 6 cm3
2.70 * 103 kg / m3 =

ثانيا

1 g
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ × ـــــــــــــــــــــــــــــــــ 2.70
Mm3
cm3 --------------- = 103 mm3
10 -3 cm3
2.70 * 10-3 g / m m3 =

جواب س 1- 8

0.2g
-------------- × 5 قيراط = 1 g
1 قيراط
الكتلة
الكثافة = ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ اكمل الحل
الحجم

جواب س 1- 9

اولا اطرح كتلة الوعاء وهو فارغ من كتلته وهو مملوء بالزئبق فناتج الطرح هو كتلة الزئبق
وحيث ان حجم الاناء يساوي حجم السائل الذي يحتويه الوعاء يمكن تطبيق العلاقة
كتلة الزئبق
كثافة الزئبق = ـــــــــــــــــــــــــــ
حجم الزئبق
حجم الزئبق = حجم الاناء
فرع ب
نفس قيمة الحجم في فرع ا
لان كتلة الزئبق = 130.24 غم وكثافته اكبر من الماء بمقدار 13.6 فلو قسمنا كتلة الزئبق على هذا الرقم ينتج 9.57 وتمثل كتلة الماء .............. اكمل الحل

جواب سؤال 13

من السؤال نجد أن
كتلة عنصر الفلور في المركب الاول التي تتحد مع 1g من S = 1.188 g
كتلة عنصر الفلور في المركب الثاني التي تتحد مع 1g من S = 2.375g
كتلة عنصر الفلور في المركب الثالث التي تتحد مع 1g من S = 3.563g

كتلة عنصر الفلور في المركب الاول التي تتحد مع 1g من S1.188 g1
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = ــــــــــــــــ = ـــــــــ
كتلة عنصر الفلور في المركب الثاني التي تتحد مع 1g من S2.375g2

كتلة عنصر الفلور في المركب الاول التي تتحد مع 1g من S1.188 g1
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــ = ـــــــــ
كتلة عنصر الفلور في المركب الثالث التي تتحد مع 1g من S3.563g3

كتلة الفلور في المركب الاول : كتلة الفلور في المركب الثاني : كتلة الفلور في المركب الثالث = 3:2:1

اي النسبة بين كتل عنصر الفلور التي تتحد 1g منSهينسبة عددية بسيطة تتفق مع قانون النسب المضاعفة

حواب السؤال 14

على ضوء التفاعل H2 + Cl2 2HCl
كتلة الكلور المستهلكة 35.5 × 2
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = ــــــــــــــــــــــ = 35.5
كتلة الهيدروجين المستهلكة 1 × 2

والان ا ذا اردنا ان نحلل كلوريد الهيدروجين

كتلة المركب الناتج على ضوء المعادلة = 35.5 × 2 + 1 × 2 = 73g
35.5 × 2
نسبة كتلةعنصرالكلورالمؤية في المركب HCl = ـــــــــــــــــ ×100 = 97.26%
73g

1 × 2
نسبة كتلةعنصر الهيدروجينالمؤية في المركب HCl = ـــــــــــــــــ×100 = 2.729%
73g

كتلةعنصر الكلور في المركب HCl97.26
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــ = ــــــــــــــــــــــ = 35.5
كتلةعنصر الهيدروجين في المركب HCl2.729

نستنتج إن نسبة تفاعل العنصر هي نفسها عند تكوين المركب وعليه فالنتائج تتفق مع قانون النسب الثابتة

جواب السؤال 15

نلاحظ من السؤال ان هناك كتل مختلفة من عنصر الاوكسجين تتفاعل مع نفس الكتلة من النتروجين وعليه سنقترح ان قانون النسب المضاعفة يتوافق مع هذه النتائج

الاوكسيد الاول
كتلة O2 المستهلكة
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = ــــــــــــــــــــــــ × 1 غم من النتروجين
كتلة N2 المستهلكة
17.060g
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = ــــــــــــــــــــــــ × 1 غم من النتروجين
30.82g
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين = 30.55 غم

الاوكسيد الثاني
35.02g
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = ــــــــــــــــــــــــ × 1 غم من النتروجين
30.82g

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = 1.136 g

الاوكسيد الثالث
70.40g
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = ــــــــــــــــــــــــ × 1 غم من النتروجين
30.82g

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = 2.28g

الاوكسيد الرابع
88.00
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = ــــــــــــــــــــــــ × 1 غم من النتروجين
30.82g

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من انتروجين = 2.85g

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الاول 30.55 غم 1
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــ = ـــــــــــ = ــــــــــــ
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الثاني 1.136 g2

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الثاني 1.136 g1
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ = ــــــــــــــــ = ــــــــــ
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الثالث 2.28 2

كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الاول 30.55 غم 1
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــ =ــــــــــــــــــ = ـــــ
كتلة الاوكسجين المتحدة بغرام واحد من النتروجين في الاوكسيد الثالث 2.28 4

وهكذا نلاحظ ان النسب بين كتل الاوكسجين المختلفة والتي تتحد مع غرام واحد من النتروجين هي نسب عددية بسيطة تتفق مع قانون النسب المضاعفة

جواب سؤال 16

اوكسيد النحاس الاحادي
100% - 88.8% = 11.2% وزنا اوكسجين كتلة O2
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس = ـــــــــــــــــــــــــ × 1غم من النحاس
كتلة النحاس
11.2
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس = ـــــــــــــــــــــــــ × 1غم من النحاس
88.8

كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس = 0.126
اوكسيد النحاس الثنائي
100% - 79.81% = 20.19% وزنا اوكسجين
20.19
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس = ـــــــــــــــــــــــــ × 1غم من النحاس
79.81
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس = 0.25 g
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس في الاوكسيد الاول g0.1261
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــ = ـــــــــــــــ = ـــــــــ
كتلة الاوكسجين التي تتحد مع غرام واحد من النحاس في الاوكسيد الثاني 0.25 g2

وهكذا نلاحظ ان النسب بين كتل الاوكسجين المختلفة والتي تتحد مع غرام واحد من النحاس هي نسب عددية بسيطة تتفق مع قانون النسب المضاعفة

جواب سؤال 17

1.62 - 0.98 = 0.64 g كتلة الاوكسجين المتحد مع المغنسيوم
كتلة المغنسيوم المتحدة مع الاوكسجين 0.98
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــ = ــــــــــــــــ = 1.53
كتلة الاوكسجين المتحد مع المغنسيوم 0.64 g

في التجربة الثانية
1.85 - 1.12 = 0.73g كتلة الاوكسجين المتحد مع المغنسيوم

كتلة المغنسيوم المتحدة مع الاوكسجين 1.12
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــ = ــــــــــــــــ = 1.53 وهي نفس النسبة في التجربة الاولى
كتلة الاوكسجين المتحد مع المغنسيوم 0.73g

وعليه فالنتائج تتفق مع قانون النسب الثابتة

جواب سؤال 18

مجموع كتل المواد المتفاعلة = 50 + 36.5 = 86.5 g
مجموع كتلة المواد الناتجة = 55.5+ 6.0 + 22 = 86.5g
مجموع كتل المواد المتفاعلة = مجموع كتلة المواد الناتجة
وعليه فالنتائج تتفق مع قانون حفظ الكتلة

جواب سؤال 19

نتبع نفس طريقة حل سؤال 17

جواب سؤال 20

لحل السؤال نقوم بتوحيد كمية احد العنصرين وليكن المنعنيز ويساوي 110g
الصيغة المنغنيز الأوكسجين
Mn2 O2 11032 = 16 × 2
Mn2 O411064 = 16 × 4
Mn2O311016 = 48 × 3
نلاحظ ان الكيميات المختلفة من الاوكسجين التي تتحد كمية ثابتة من المنغنيز تكون نسبة عددية بسيطة وهي 2 : 3 : 4 وهو ما يتفق مع قانون النسب المضاعفة

جواب سؤال 21

النموذج الاول
نسبة الكلور
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون = ـــــــــــــــــ × 1 غرام كربون
نسبة الكريون
92.20
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون = ـــــــــــــــــ × 1 غرام كربون
7.80
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون = 11.8g

النموذج الثاني
85.53
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون = ـــــــــــــــــ × 1 غرام كربون
14.47
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون = 5.9g
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون 11.8g2
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــ = ـــــــــــ
كتلة غاز الكلور التي تتحد مع غرام واحد من الكربون 5.9g 1

نلاحظ ان الكميات المختلفة من االكلوروالتي تتحد مع غرام من الكربون تكون نسبة عددية بسيطة وهي 2:1وهو ما يتفق مع قانون النسب المضاعفة

جواب سؤال 22

نثبت كتلة البوتاسيوم
كتلة كلوريد البوتاسيوم – كتلة البوتاسيوم = كتلة غاز الكلور
7.454 – 3.909 = = 3.545g كتلة غاز الكلور
كتلة غاز الكلور
كتلة الكلور التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم = ــــــــــــــــــــــــ × 1.954g بوتاسيوم
كتلة البوتاسيوم
3.545g
كتلة الكلور التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم = ــــــــــــــــــــــــ × 1.954g بوتاسيوم
3.909
كتلة الكلور التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم = 1.77g
كتلة يوديد البوتاسيوم – كتلة البوتاسيوم = كتلة اليود
8.301g – 1.955 = 6.346g كتلة اليود التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم
كتلة اليود التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم 6.346g
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــــــ = 3.5
كتلة الكلور التي تتحد مع 1.955g من البوتاسيوم 1.772g
والان نجد النسبة بين كتلة الكلور التي استعملت في تحرير اليود وكتلة اليود المتحررة جراء امرار الكلور في محلول يوديد البوتاسيوم
كتلة اليود المتحررة 42.306
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــ = ـــــــــــــــــــ = 3.5
كتلة الكلور المستهلكة في تحرير اليود 11.819
وهي نفس النسبة السابقة وعليه النتائج تتفق وقانون النسب المتبادلة

جواب سؤال 23

نثبت كتلة الكالسيوم وهي 12g
كتلة هيدريد الكالسيوم – كتلة الكالسيوم = كتلة الهيدروجين
21 - 20 = 1g كتلة الهيدروجين
كتلة الهيدروجين
كتلة الهيدروجين التي تتحد مع 12gكالسيوم = ــــــــــــــــــــــــ × 12g من الكالسيوم
كتلة الكالسيوم
1g
كتلة الهيدروجين التي تتحد مع 12gكالسيوم = ــــــــــــــــــــــــ × 12g من الكالسيوم
20g
كتلة الهيدروجين التي تتحد مع 12gكالسيوم = 0.6g

كتلة نتريد الكالسيوم – كتلة الكالسيوم = كتلة النتروجين
14.8 - 12 = 2.8 g كتلة النتروجين التي تتحد مع مع 12gكالسيوم
كتلة الهيدروجين 0.63
ـــــــــــــــــــــــــــ = ــــــــــــــــــ = ـــــــــــــ
كتلة النتروجين 2.814

كتلة الامونيا – كتلة النتروجين = كتلة الهيدروجين
1.7 - 1.4 = 0.3 g كتلة الهيدروجين

كتلة الهيدروجين 0.33
ـــــــــــــــــــــــــــ = ــــــــــــــــــ = ـــــــــــــ
كتلة النتروجين 1.414

و هي نفس النسبة السابقة وعليه فالنتائج تتفق وقانون النسب المتبادلة

اتمنى لكــم الاستفـــاده

ريمــــاس

شكر جزيلا للطرح القيم
ننتظر المزيد من الابداع من اقلامكم الرائعه
تحيتي وتقديري لكم
وددي قبل ردي .....

اسعدني مرورك مراد

"معُلوَمٍات قُيٌمٍه
ًشكُرَا على روُعُة الٌطٍرحِ..~
بانتٍِظارُ الجُدَيد.~

نوورتي الموضوع
بطلتك الحلووه غاليتي رياام

نآيسؤؤ درس ريمآسسز


عآشت ايدك ع الموضوع

ورد جوري لك من القمر :"[ :rz: :"]

:teruchan::teruchan:

نووورتي غاليتي ريشه

up