الرئيسية
التسجيل
لوحة التحكم
اعضاء اسرتنا
اتصل بنا
اهلا وسهلا بكم في منتديات حزن العشاق .. يمنع نشر الأغاني والمسلسلات والأفلام وكافة الصور المحرّمة ويمنع نشر المواضيع الطائفية... منتدانا ذو رسالة ثقافية وسطية
منتديات حزن العشاق
>
الاقسام العامة للمجتمع
>
منتدى طلبة المدارس
>
قسم المواد التعليمية لطلبة المدراس العام
تقرير للكيمياء التحليلية 2014
اسم العضو
حفظ البيانات؟
كلمة المرور
التسجيل
التعليمـــات
قائمة الأعضاء
التقويم
اجعل كافة الأقسام مقروءة
الإهداءات
إضافة إهداء
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع
سندريلا بغداد
10-27-2013 ~ 09:22 PM
تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
1
تاريخ التسجيل :
Sep 2012
العمر :
10
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 49,584
معدل تقييم المستوى :
62
اع ـــضاء ح ـــزن الع ـــشاق
اليوم موضوعنا وطرحنا في القسم بخصوص
بح ـــث عن الكيمياء
O?°'¨الكيمياء التحليلية O?°'¨
الطرق الحجمية
Volumetric Method
تعتمد الطرق الحجميه Volumetric Method لتقدير العناصر الغير عضوية على تفاعل محلول يحتوي على أيون العنصر المراد تقدير مع مادة أخرى معلومة التركيز وفقاَ لمعادلة كيميائية محددة ومتزنة ، ولكي تتضح لنا فكرة التحليل الحجمي Volumetric Analysis لابد من إيضاح بعض المفاهيم الأساسية والتي قد تم التعرض لها ودراستها مسبقاً ، والتي من أهمها :
المحلول القياسي
Standard Solution :
تعتمد الطرق الحجمية أساساً على المحلول القياسي إذ لا يمكن تعيين أو تقدير العناصر سواء العضوية أو الغير عضوية حجمياً بدون استخدامه .. لذا أجد أنه من المهم تناول هذا الموضوع بشيء من الإيضاح ..
فالمحلول القياسي هو محلول الكاشف المعلوم التركيز ..
ويحضر المحلول القياسي بطريقين أساسيتين :
1- يمكن تحضــير المحلول القياسي بـأخذ وزن معين من المادة الأولية Primary Standard وإذابتها في حجم معين وتعيين تركيزها بالتعويض في القانون.
V (l)
´
N = W(gm) / eq .wt
2- يمكن تحضير محلول قياسي باستخدام مادة غير أولية ومن ثم معايرتها بمحلول قياسي لمادة أخرى أولية .. وتسمى هذه الطريقة بـــ standardization
وللمادة الأولية شروط من أبرزها
1- أن تكون نقية أو يمكن تنقيتها بسهولة..
2- أن يكون وزنها الجزئي كبير..
3- أن تكون ثابتة مع مرور الزمن أي لا تمتص رطوبة أو ثاني أ**يد الكربون أو أن يحصل لها أ**دة في جو المعمل ..
4- تستخدم المادة الأولية في عمليات المعايرة وبالتالي لابد أن يتوفر في تفاعلها الشروط الواجب توافرها في تفاعل المعايرة..
المعايرات الكيميائية
Chemical Titrations:
تعتمد المعايرة على مبدأ علمي بسيط وهو أنه يكتمل تفاعل المركبات الكيميائية مع بعضها البعض عند تفاعل أعداد متساوية من أو زانها المكافئة أو عدد مولاتها وبالتالي يمكننا القول بأنة عند انتهاء التفاعل فإنه لا يوجد فائض من المواد المتفاعلة وذلك لتحولها جميعا إلى نواتج ويعبر عن هذه المرحلة بنقطة النهاية ( End Point) والتي يمكن الكشف عنها بالدليل المناسب ، ويمكن التعبير عن المبدأ العلمي للمعايرة بأحد العلاقتين التاليتين:
no of Moles of Titrant ( standard solution ) = no of Moles af sample
M.V=M´ .V´
or
no of Equivalent weight of Titrant ( standard solution ) = no of Equivalent weight of sample
N.V = N´.V´
كما أنه من الضروري التنويه أو التذكير بأن تفاعل المعايرة لا يتم إلا في تفاعلات معينه والتي تتوفر فيها الشروط التالية :
1- أن يكون التفاعل إتحادياStoichiometric reaction أي يتم التفاعل وفقاً لمعادلة كيميائية متزنة ومحددة مثل تفاعل ( NaOH) sodium hydroxide مــع hydrochloric acid (HCl) وفقاً للمعادلة:
NaCl + H2O
g
NaOH+ HCl
2- أن يكون التفاعل سريعاً rapid أو يمكن إسراعه سواء برفع درجة الحرارة أو بإضافة Catalyst وذلك لأنه كلما كان التفاعل سريعا أصبح من السهل تحديد نقطة النهاية end point .
3- إمكانية تحديد نقطة التكافؤ Equivalent point بسهولة وذلك يتطلب حدوث تغير حاد ومفاجئ في الخواص الطبيعية ( مثل تغير لون المحلول كما في المعايرات الحجمية Volumetric titration) أو التوصيل الكهربي كما في المعايرات التوصيلية Conductimetric titration .
4- يفضل أن يكون التفاعل مميزاً specific بحيث يتفاعل الكاشف مع المادة المراد تقديرها فقط وذلك تحت أي ظرف وفي وجود أي مادة أخرى أو أن يكون التفاعل على الأقل انتقائياً Selective أي لديه القدرة على الاختيار .
5- أن يكون التفاعل تاماً complete وذلك يتطلب أن يتجه التفاعل إلى الأمام وهذا يتم في التفاعلات التي ثابت الاتزان 10⁸ .
³
equilibrium constants لهاk
منحنى المعايرة
Titration curve :
يمكن الحصول على منحنى المعايرة عن طريق رسم العلاقة بين تركيز المادة المعايرة وتركيز (أو حجم ) محلول الكاشف وتبرز أهمية منحنى المعايرة في الحكم على فشل ونجاح المعايرة وفي اختيار الدليل المناسب و من المهم لطالب الكيمياء التحليلية أن يفهم منحنى المعايرة فهماً جيداً ..
التحليل الحجمي
:
عند تحليل العينة بالطرق الحجمية فإنه لابد من اختيار الطريقة السليمة في عملية التحليل والتي تتلاءم مع المادة المراد تقديرها ويمكن ترتيب هذه الطرق كالتالي ...
معايرات الأحماض القواعدAcid - Base
u
Titration ) ) :
وتسمى أيضاً بمعايرات التعادل neutalization Titration وتستخدم هذه المعايرات في تقدير الأحماض والقواعد وباستخدام دليل حساس للتغير في الرقم الهيدروجيني .
معايرات الترسيب Precipitation Titration ) ) :
v
يعتمد هذا النوع من المعايرات على التفاعلات الكيميائية القادرة على تكوين رواسب غير قابلة للذوبان حيث يتحد الكاشف مع المادة المعايرة ليتكون راسب شحيح الذوبان ويمكن الكشف عن نقطة النهاية باستخدام دليل مناسب حسب كل تفاعل .
معايرات تكوين
w
المعقدات Titration) Compleximetric and chelometric )
يتم في هذه المعايرات ارتباط الأيونات المعدنية مع عدد من المركبات والتي تحتوي على عناصر تحمل أزواج من الالكترونات الحرة وتكوين مركب معقد .
معايرات الأ**دة و
x
الإخترالOxidation - Reduction Titration) ) :
تعتمد هذه المعايرات على تفاعل عامل مؤ**د مع عامل مختزل أو الع** ويتم الكشف عن نقطة النهاية end point عند طريق استخدام دليل مناسب.
أولاً : معايرات التعادل
Neutralization Titration
الأحماض والقواعد Acids and Bases
عرف أرهينيوس الحامض بأنه مركب يتأين بشكل كلي أو جزئي عند أذابته في الماء ويعطي أيونات الهيدروجين ( البروتونات ) التي لا تلبث أ ن تتفاعل مع الماء مكونة أيون الهيدرونيوم (H3O+) حسب المعادلة :
H3O+ +A-
D
AH
أما القاعدة فإنه يمكن تعريفها حسب هذه النظرية بأنها أي مركب يتأين بشكل كلي أو جزئي عند إذابته في الماء ويعطي أيون الهيدرو**يل ( OH-) وأيون موجب حسب المعادلة :
O+H2- B
D
BH+OH -
وقد عرف برونستد ( Bronsted) الحمض بأنه أي مركب يتبرع بأيونات الهيدروجين أما القاعدة فهي أي مركب يجذب أيونات الهيدروجين ويمكننا كتابه المعادلة كالتالي :
D
H + +base Acid
ونستطيع أن نقول أن هناك تقارب في مفهوم كلاً من النظريتين وإستمر هذا المفهوم حتى إقترح لويس Lewis تعريف أوسع وأشمل للأحماض والقواعد حيث عرف الحامض بأنه أي مركب قادر على تكوين رابطة باكتساب زوج من الإلكترونات والقاعدة بأنها أي مركب قادر على تكوين رابطة تساهمية بمنح زوج من الإلكترونات وعلى هذا فإن البروتون ليس هو الحمض الوحيد بل هناك أصناف متعددة تعتبر أحماض وهي لا تحتوي على بروتون (H+)
مثلAlCL3و BF3 ويمكن تمثيل تفاعل مثل هذه الأحماض مع قاعدة مثل NH 3كما في المعادلة التالية :
وبين هذا وذاك تأتى المواد المترددة amphotric وهي المواد التي تتصرف كأحماض أو قواعد تبعاً للظروف الكيميائية مثل الماء حيث أنه يتفكك إلى هيدرونيوم وهيدرو**يل حسب المعادلة التالية:
OH-+H3O+
D
2H2 O
ويمكن كتابه ثابت الاتزان على الصورة
K= [H+] [OH-]
[H2O ]
وبماأن تركيزالماء ثابت فأنه يمكن كتابه ثابت الأتزان على الصورة:
KW =[H+] [OH-]=10 -14
حيث Kw هي ثابت تفكك الماء..
[
OH-
]= [H+] ∵
1.......... ∴ [H+] = [
OH-
] = √K W = 10-⁷M
الرقم الهيدروجيني
: PH Measurement
يعتبر الرقم الهيدروجيني هوالميزان الذي نتمكن من خلالة قياس حمـــــضية المحاليل وكلنا نعرف أن الرقم الهيدروجيني PH هوعبارة عن ..
PH = - log [ H+]
وكذلك فإن ..
]POH = - log [OH-
وعليه يمكن أن نكتب العلاقة(1)على الصورة :
Pk w = PH+ POH
- logkw = - log [ H+
_
] +( - log [OH-])
14 = 7+7
وعلى هذا نلاحظ أن أي زيادة في تركيز أيون الهيدروجين [H+] يصحبة نقص في تركيز أيون الهيدرو**يل [OH-] والع** صحيح
فمثلاً لو كان لدينا حمض قوي تركيزه 0.1M فإن قيمة PH تكون كالتالي :
PH =- Log [H+]= - Log [o.1] =1
وعلى هذا يكون الوسط حمضي قوي حيث أنه كلما قلت قيمة PH كلما زادت الحمضية
المحاليل المنظمة
: Buffer solutions
تتميز المحاليل المنظمة بمقاومتها للتغير في الرقم الهيدورجيني وتتكون المحاليل المنظمة من حمض ضعيف وملحه مثل :
CH3COO- + H +
D
CH3COOH
CH3COONa •Na+ +CH3COO-
أو يتكون من قاعدة ضعيفة وملحها
NH4++OH-
D
NH4OH+4OH-
NH4CL• NH4++CL-
ويمكن شرح ميكانيكية عمل المحلول المنظم بإيجاز كالتالي :
لو كان لدينا محلول منظم مكون من قاعدة ضعيفة مثلNH4OH وملحها NH4Cl فإن كلا منهماسيتفكك كالتالي:
NH4++OH-
D
NH4OH+4OH-
NH4Cl• NH4++Cl-
فأنه عند إضافة قاعدة قوية مثل (NaOH) sodium hydroxide فإنـه من المتوقع أنها سترفع الرقم الهيدروجيني بشكل واضح وملحوظ ولكن في وجودالمحلول المنظم فإن أيونات OH- الناتجه من تفكك NaOH تتفاعل مع أيون NH+4 الايون المشترك وتعطي NH4OH وبذلك نكون قد حولنا القـاعده القويه من NaOH إلى قاعده ضعيفه مما يحد من الارتفاع الكبير في الرقم الهيدروجيني ويستمر تاثير الايون المشترك حتي تستهلك أيوناتNH4+ومن ثم يبدأ الارتفاع في الرقم الهيدورجيني ..
أما عند إضافة حمض قوي مثل hydrochloricacid[HCl] فإن أيونات H+ الناتجة سوف تؤدي إلى خفض الرقم الهيدروجيني بشكل واضح وملحوظ في حالة عدم وجود المحلول المنظم ولكن في وجود المحلول المنظم فإن أيونات H+تتفاعل معOH- وتعطي الماء والذي لا يؤثر على الرقم الهيدروجيني (متعادل) ويستمر هذا التأثير حتى تستهلك القاعدة والتي هي مصدر أيوناتOH-التي تتفاعل مع H + .
ويمكن شرح ميكانيكية عمل المحلول المنظم ( المتكون من حمض ضعيف وملحه) بنفس الطريقة .
منحنى المعايرة في معايرات التعادل :
عملية المعايرة هي من أكثر العمليات تطبيقاً ، وهي عملية دقيقة وسهلة وفي نفس الوقت سريعة بل وممتعة ، ويمكن رسم منحنى المعايرة كما ذكرت سابقاً بين الرقم الهيدروجيني لمحلول المعايرة وكميةالكاشف Titrant حيث يقاس PH الرقم الهيدرجيني بإستخدام جهازPH-meter ، ويمكن رسم منحنى المعايرة بوضوح وذلك عن طريق حساب قيمة PH نظرياً بعد كل إضافة من الكاشف ودراسه التغير في الرقم الهيدروجيني عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية ، وذلك لأن التغير في الرقم الهيدروجيني يكون كبير جداً حيث ينتقل الوسط من الحمضي القوي إلى القاعدي القوي حيث يكتمل تكون الملح..
ويمكن الاستفادة من منحى المعايرة في اختيار الدليل المناسب ويختلف شكل منحنى المعايرة حسب قوة المواد المتفاعلة وعلى هذا يمكن تقسيم المعايرات إلى :
معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية والع**:
يمكن تقديرأوتعيين تركيز hydrochloric acid مثلاً بمعايرته مع Sodium hydroxide المعلوم التركيز حيث يتم ذلك عملياً بأخذ حجم معلوم من HCl المجهول التركيز وفي وجود الدليل المناسب يتم معايرته بـ NaOH المعلوم التركيز وبمعرفة الحجم عند نقطة التكافؤ ومن ثم التعويض في العلاقة
(HCl)M´.V´ = M.V (NaOH)
وأما إذا كانت القاعدة هي المعايرة والكاشف حمض فسيختلف الشكل حيث يتحول الوسط من القاعدي إلى الحامضي ..
معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية والع** :
في هذه المعايرة يتفاعل الحمض الضعيف مع القاعدة القوية لتعطي الملح وعليه فإن نقطة التكافؤ تقع في الجزء القاعدي ويكون التغير في الرقـــم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ (Equivalent point ) صغير مقارنة مع التغير في الرقم الهيدروجيني عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية أماعند معايرة قاعدة ضعيفة بحمض قوي فإنه سيتم ع** المنحنى وتكون نقطة التكافؤ (Equivalentpoint) تقع في الجزء الحمضي ويكون التغير في الرقم الهيدروجيني صغير أيضاً بمقارنته مع التغير في الرقم الهيدروجيني عند معايرة قاعدة قوية بحمض قوي..
وحيث أن هذا التغير في الرقم الهيدروجيني هو الذي يحدد لنا الدليل ( Indicators) المناسب في كل حالة..فان هذا يسوقنا ويدفعنا إلى دراسة الأدلة وسبب وجودها وكيف يمكن اختبارالدليل المناسب لكل حالة ..؟
اتمنى لكــم الاستفـــاده
ريمــــاس
سندريلا بغداد
مشاهدة ملفه الشخصي
إرسال رسالة خاصة إلى سندريلا بغداد
البحث عن كل مشاركات سندريلا بغداد
~ (
_
احساس العالم
_
.
.
12-12-2013 ~ 11:32 AM
رد: تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
2
مشــرفــة
تاريخ التسجيل :
Aug 2012
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 21,784
معدل تقييم المستوى :
34
عاشت ايدك عيوني
يعطيك الف عافيه
ÊæÞíÚ
~ (
_
احساس العالم
_
.
.
لا تتمسك بعقلك دائماً ؟ الحياه ليست عقلانيه.
ولا تفكر بقلبك دائماً ؟؟ فالحياه لا تهتم بالعاطفه .
. فقط كن انساناً لا يقف على قدم واحده !
احساس العالم
مشاهدة ملفه الشخصي
إرسال رسالة خاصة إلى احساس العالم
البحث عن كل مشاركات احساس العالم
سلطان زمانه
02-14-2014 ~ 09:07 PM
رد: تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
3
تاريخ التسجيل :
Feb 2014
العمر :
28
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 3,784
معدل تقييم المستوى :
14
عاشت الايادي
سلطان زمانه
مشاهدة ملفه الشخصي
إرسال رسالة خاصة إلى سلطان زمانه
البحث عن كل مشاركات سلطان زمانه
05-06-2014 ~ 06:27 PM
رد: تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
4
تاريخ التسجيل :
Jul 2010
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 131,328
معدل تقييم المستوى :
10
افدتينا عيوني انتي
عودتنا اناملك على كل جديد
تسلمي غاليتي على الابداع الدائم
اعذب الورد لك
مع خالص احترامي
ورد الملائكه
مشاهدة ملفه الشخصي
إرسال رسالة خاصة إلى ورد الملائكه
البحث عن كل مشاركات ورد الملائكه
07-07-2014 ~ 11:10 PM
رد: تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
5
الإدارة
تاريخ التسجيل :
May 2011
العمر :
26
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 65,860
معدل تقييم المستوى :
10
رووووووووعه غاوي
ابداع
ÊæÞíÚ
إن قرأت مايعجبك ويفيدك منِّي فاذكر الله وكبرِّه واذكرني بدعائك بظهر الغيب وإن قرأت مالا يفيدك ولا يعجبك فسبِّح الله واستغفره عني وعنك
فاطمة الطاهرة
مشاهدة ملفه الشخصي
البحث عن كل مشاركات فاطمة الطاهرة
07-07-2014 ~ 11:10 PM
رد: تقرير للكيمياء التحليلية 2014
ãÔÇÑßÉ ÑÞã
6
الإدارة
تاريخ التسجيل :
May 2011
العمر :
26
ÚÏÏ ãÔÇÑßÇÊí : 65,860
معدل تقييم المستوى :
10
روووووووعه غاوي
ابداع
ÊæÞíÚ
إن قرأت مايعجبك ويفيدك منِّي فاذكر الله وكبرِّه واذكرني بدعائك بظهر الغيب وإن قرأت مالا يفيدك ولا يعجبك فسبِّح الله واستغفره عني وعنك
فاطمة الطاهرة
مشاهدة ملفه الشخصي
البحث عن كل مشاركات فاطمة الطاهرة
مواقع النشر (المفضلة)
Digg
del.icio.us
StumbleUpon
Google
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
أدوات الموضوع
مشاهدة صفحة طباعة الموضوع
أرسل هذا الموضوع إلى صديق
انواع عرض الموضوع
العرض العادي
الانتقال إلى العرض المتطور
الانتقال إلى العرض الشجري
تعليمات المشاركة
لا تستطيع
إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع
الرد على المواضيع
لا تستطيع
إرفاق ملفات
لا تستطيع
تعديل مشاركاتك
BB code
is
متاحة
الابتسامات
متاحة
كود [IMG]
متاحة
كود HTML
معطلة
قوانين المنتدى
الانتقال السريع
لوحة تحكم العضو
الرسائل الخاصة
الاشتراكات
المتواجدون الآن
البحث في المنتدى
الصفحة الرئيسية للمنتدى
الاقسام العامة للمجتمع
المنتدى الاسلامي العام
القران الكريم والحديث النبوي الشريف
قسم الاناشيد إلاسلاميه وصوتيات والفلاشات
كرنفال المناسبات الاسلامية
قسم المواضيع العامة
ركن الثقافة العامة
متحف المواضيع المميزة
ركن القضايا الاجتماعية
قسم الترحيب بأعضاء حزن العشاق
ملتقى أعضاء حزن العشاق
مدونات الأعضاء
قسم اللغات والتعليم Languages forum
منتدى الاخبار العامة
قسم الاخبار المثيرة و الطريفة و الغريبة
منتدى البحوث العلميه
منتدى طلبة المدارس
قسم المواد التعليمية لطلبة المدراس العام
قسم نتائج المرحلة الابتدائيه
منتدى نتائج المرحلة الثانويه
نتائج المراحل الجامعيه
منتديات حزن العشاق الاسرية و الشبابية
الاطباق الرئيسيه والعالميه
قسم ديكور أثاث غرف نوم جديده
عالم الصحه والغذاء
عـالم الأسره والـطفل
قسم ازياء ومستلزمات حواء
عالم آدم
الاقسام الادبية والشعرية
منتدى الشعر الفصيح وقصائد الشعر الحر
منتدى الشعر بقلمك الخاص
محطة دواوين شعراء حزن العشاق
مسابقات القلم الخاص
منتدى الخواطر وعذب الكلام
منتدى الشعر الشعبي العراقي و العربي
قسم الأشعار المرئيه والمسموعة
منتدى القصص القصيرة والطويلة
منتدى الحِكم و الأمثال
محطة حزن العشاق الترفيهية
قسم الالعاب ومسابقات الاعضاء
كبر الـ (G) و روق الـ (D)
قسم التصميم
قسم التصميم العام / General Design
قسم ملحقات الفوتوشوب / Photoshop Resources
قسم دروس الفوتوشوب / Photoshop Tutorials
قسم دورة أدوات الفوتوشوب
قسم التصميم بالسويتش ماكس / Design SwishMax
قسم دورة تعليم السويج ماكس SWiSHmax
قسم معرض تصاميم الاعضاء / Designs Gallery Member
منتدى التقنية
قسم البرامج العامة برامج كمبيوتر Programs
قسم الحمايه
قسم تحميل العاب اقوى الالعاب الجديدة
قسم العاب PSP » PC,PS3,PS2,PSP,XBOX,WII يوتو للالعاب - تحميل العاب
قسم الهكرز
قسم توبيكات ماسنجر و برامج ماسنجر
قسم البرامج العامة
منتدى الشات
منتدى ثغرات الشات الكتابي DigiChat & DoookNet
منتدى تطوير الشات
منتدى زخارف الشات
قسم الجوال
منتدى الرياضة
منتدى الرياضة العام
منتدى الرياضة العراقية ! >>
منتدى الرياضة العربية
قسم عشاق ريال مدريد Real Madrid Club
منتدى الصور العام
منتدى السيارات والدراجات النارية والطائرات
قسم الصور السياحية , الطبيعية والغريبة
قسم صور وتحميل الانمي الكرتون
عالم الحيوانات والنباتات
قسم الصور الجاهزة للاعضاء
قسم يختص بتطوير المواقع قسم ستايلات المواقع والواجهات المجانية
قسم تطوير منتديات الجيل الثالث 3.6 3.7 3.8
قسم واجهات مواقع ستايلات دردشة احدث الوجهات المجانية
قسم ستايلات منتدى vBulletin 3.x.x
قسم ستايلات المنتدى خاص لـ vBulletin 4.x.x
الاقسام الادارية !
قسم تعليم الاعضاء
قسم الترشيح للاشراف ومنح الاوسمة
قسم المواضيع المحذوفه والمكرره - Archive
الساعة الآن
07:10 PM
-- Arabic
-- English (US)
الاتصال بنا
-
الأرشيف
-
الأعلى
الرئيسية
التسجيل
لوحة التحكم
اعضاء اسرتنا
اتصل بنا
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية
الصفحة الرئيسية